Általános kémia [600078]

Általános kémia
Debreceni Egyetem ÁOK
Orvosi Vegytani Intézet
www.medchem.unideb.hu
email: [anonimizat] ATOMOK ELEKTRONSZERKEZETE
ÉS A PERIÓDUSOS RENDSZER

Tankönyv
Gergely Pál -Erdődi Ferenc -Vereb György:
Általános és bioszervetlen kémia
Semmelweis Kiadó

Az atomok protonokból és
elektronokból épülnek fel.1900 J.J. Thomson:
negatív
elektronok
pozitív töltésű
protonok…igazolta az atommag nagy tömegét, és
hogy 10000 -szer kisebb az atomnál…1911 E. Rutherford

…igazolta az atommag nagy tömegét, és
hogy 10000 -szer kisebb az atomnál…1911 E. Rutherford
1.5 Å~0.0001 Åatommag
1 Å= 0.1 nm
= 10-10m

-Három stabil részecske: elektronok ( -), protonok (+) és
neutronok (0) építi fel a periódusos rendszer közel 105 elemét.
-A protonok és a neutronok az atommagban találhatóak.
-És az elektronok?Atomszerkezet

c ═ ln E ═ hnA HULLÁMOK JELLEMZŐ TULAJDONSÁGAI

AZ ELEKTROMÁGNESES SPEKTRUM
Frekvencia, s-1
Hullámhossz, m

A HIDROGÉNATOM BOHR -FÉLE MODELLJE

A HIDROGÉNATOM ENERGIASZINT DIAGRAMJA

ÁLLÓHULLÁMOK

KV ANTUMMECHANIKA ÉS
A HATÁROZATLANSÁGI ELV

KV ANTUMSZÁMOK

satomorbitálok

patomorbitálok

patomorbitálok

datomorbitálok

Főhéj
Alhéj:
Minden alhéjon maximum
(2l+1) atomorbitál lehet.

Főhéj
Alhéj:
Minden alhéjon maximum
(2l+1) atomorbitál lehet.

Főkvantumszám
Mellékkvantumszám
Mágneses kvantumszám
Spinkvantumszám
n
= 1, 2, 3 …..
l
= 0, 1, 2, ….. (
n
–
1)
m
l
=
–
l
,…..0…..+
l
m
s
= +1/2 ;
–
1/2 KV ANTUMSZÁMOK

14 7 4f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 310 5 4d -2, -1, 0, +1, +2 23 3 4p -1, 0, +1 1
32 162 1 4s 0 0
410 5 3d -2, -1, 0, +1, +2 26 3 3p -1, 0, +1 1 18 92 1 3s 0 0
36 3 2p -1, 0, +1 18 42 1 2s 0 0
22 1 2 1 1s 0 0 1Number of
electrons in
shellNumber of
orbitals in
shellNumber of
electrons in
subshellNumber of
orbitals in
subshellOrbital
notation ml l n
6A kvantumszámok megengedett kombinációi

14 7 4f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 310 5 4d -2, -1, 0, +1, +2 23 3 4p -1, 0, +1 1
32 162 1 4s 0 0
410 5 3d -2, -1, 0, +1, +2 26 3 3p -1, 0, +1 1 18 92 1 3s 0 0
36 3 2p -1, 0, +1 18 42 1 2s 0 0
22 1 2 1 1s 0 0 1Number of
electrons in
shellNumber of
orbitals in
shellNumber of
electrons in
subshellNumber of
orbitals in
subshellOrbital
notation ml l n
6A kvantumszámok megengedett kombinációi

14 7 4f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 310 5 4d -2, -1, 0, +1, +2 23 3 4p -1, 0, +1 1
32 162 1 4s 0 0
410 5 3d -2, -1, 0, +1, +2 26 3 3p -1, 0, +1 1 18 92 1 3s 0 0
36 3 2p -1, 0, +1 18 42 1 2s 0 0
22 1 2 1 1s 0 0 1Number of
electrons in
shellNumber of
orbitals in
shellNumber of
electrons in
subshellNumber of
orbitals in
subshellOrbital
notation ml l n
6A kvantumszámok megengedett kombinációi

14 7 4f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 310 5 4d -2, -1, 0, +1, +2 23 3 4p -1, 0, +1 1
32 162 1 4s 0 0
410 5 3d -2, -1, 0, +1, +2 26 3 3p -1, 0, +1 1 18 92 1 3s 0 0
36 3 2p -1, 0, +1 18 42 1 2s 0 0
22 1 2 1 1s 0 0 1Number of
electrons in
shellNumber of
orbitals in
shellNumber of
electrons in
subshellNumber of
orbitals in
subshellOrbital
notation ml l n
6A kvantumszámok megengedett kombinációi

Az elektronhéjak energiaszintjei

Az elektronhéjak energiaszintjei

•Paul i-féle tilalmi elv
•Az energiaminimumra való törekvés elve
•Hund -féle szabályAz elektronhéjak felépülésének törvényei

Elem Elektronok Elektronkonfiguráció
száma
H 1 1s1
He 2 1s21s
Pauli -féle tilalmi elvNéhány elem elektronkonfigurációja

2. PERÓDUS ELEMEINEK ELEKTRONKONFIGURÁCIÓJA
O 8
F 9
Ne 101s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p6Energiaminimum elve
Hund -féle szabály

Néhány elem elektronkonfigurációja
3. peródus2. peródus

3d alhéj felépülése

Alkálifémek
ns1
Halogének
ns2np5
Nemesgázok
ns2np6

Vegyértékelek tronok
•Az atom legkülső
héjának elektronjai
–Egy csoportban az
elemek vegyértékhéja
azonos
–A vegyértékelektronok
meghatározzák az elem
kémiai és fizikai
tulajdonságait
–Egy csoportban az
elemek kémiai és fizikai
tulajdonságai hasonlóak

Vegyérték
elektron

Fémionok elektronkonfigurációja

Az alkálifématomok mérete és ionizációs energiája

A harmadik periódus elemeinek
ionizációs energiája (kJ/mol)

Elektronaffinitás