Centrul Na țional de Evaluare și Examinare [616562]

Ministerul Educa ției Na ționale și Cercet ării Știin țifice
Centrul Na țional de Evaluare și Examinare
Prob ă scris ă la chimie anorganic ă (nivel I/ nivel II) Varianta 10
Filiera teoretic ă – profil real
Filiera voca țională – profil militar
Pagina 1 din 3 Examenul de bacalaureat na țional 2016
Proba E. d)
Chimie anorganic ă (nivel I/ nivel II)
Varianta 10
Filiera teoretic ă – profil real
Filiera voca țional ă – profil militar
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acord ă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiți urm ătoarele enun țuri. Dac ă aprecia ți c ă enun țul este adev ărat scrie ți, pe foaia de examen, num ărul
de ordine al enun țului și litera A. Dac ă aprecia ți c ă enun țul este fals scrie ți, pe foaia de examen, num ărul de
ordine al enun țului și litera F.
1. Într-un ion negativ, num ărul protonilor din nucleu este mai mare decât num ărul electronilor din înveli șul
electronic.
2. Leg ătura covalent ă polar ă se realizeaz ă prin transfer de electroni.
3. Acidul clorhidric este o substan ță solubilă în ap ă.
4. În hidrura de potasiu, KH, hidrogenul are num ăr de oxidare pozitiv.
5. Pila Daniell transform ă energia chimic ă în energie electric ă. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, nota ți pe foaia de examen num ărul de ordine al itemului înso țit de litera
corespunz ătoare r ăspunsului corect. Fiecare item are un singur r ăspuns corect.
1. Electronii dintr-un orbital complet ocupat:
a. au aceea și energie și spin opus; c. au energie diferit ă și acela și spin;
b. au aceea și energie și acela și spin; d. au energie diferit ă și spin opus.
2. Elementele chimice cu numerele atomice 17 și 18:
a. sunt situate în aceea și perioad ă a tabelului periodic; c. au configura ție stabilă de dublet;
b. sunt situate în aceea și grup ă a tabelului periodic; d. au acela și num ăr de electroni pe ultimul strat.
3. Sodiul reac ționeaz ă cu apa.
a. în urma reac ției se formeaz ă un precipitat;
b. reac ția este exoterm ă;
c. solu ția apoas ă ob ținut ă nu se coloreaz ă la ad ăugare de turnesol;
d. solu ția apoas ă ob ținut ă nu se coloreaz ă la ad ăugare de fenolftalein ă.
4. În reac țiile de oxido-reducere:
a. procesele de oxidare și de reducere nu se produc simultan;
b. procesele de oxidare și de reducere au loc simultan;
c. în procesul de reducere se cedeaz ă electroni;
d. în procesul de oxidare se accept ă electroni.
5. Într-o reac ție endoterm ă:
a. entalpia de reac ție este nulă;
b. entalpia de reac ție este negativ ă;
c. entalpia reactan ților este mai mic ă decât entalpia produ șilor de reac ție;
d. entalpia reactan ților este mai mare decât entalpia produ șilor de reac ție. 10 puncte
Subiectul C.
Scrie ți, pe foaia de examen, num ărul de ordine al configura ției electronice din coloana A înso țit de litera
din coloana B, corespunz ătoare unei caracteristici a configura ției electronice respective. Fiec ărei cifre din
coloana A îi corespunde o singur ă liter ă din coloana B.
A B
1. 1s 1 a. are numai 3 orbitali p ocupa ți cu electroni
2. 1s 22s 22p 1 b. are 3 electroni de valen ță
3. 1s 22s 22p 63s 1 c. are configura ție stabilă de octet
4. 1s 22s 22p 63s 23p 6 d. are 2 orbitali monoelectronici
5. 1s 22s 22p 63s 23p 2 e. are numai 1 electron
f. are configura ție stabilă de dublet
10 puncte

Ministerul Educa ției Na ționale și Cercet ării Știin țifice
Centrul Na țional de Evaluare și Examinare
Prob ă scris ă la chimie anorganic ă (nivel I/ nivel II) Varianta 10
Filiera teoretic ă – profil real
Filiera voca țională – profil militar
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Preciza ți compoziția nuclear ă (protoni, neutroni) pentru atomul P31
15 . 2 puncte
2. a. Scrie ți configura ția electronic ă a atomului elementului (E), care are structur ă stabilă de octet pe stratul 3.
b. Nota ți num ărul substraturilor ocupate cu electroni ale atomulu i elementului (E).
c. Nota ți poziția (grupa, perioada) în tabelul periodic a elementu lui (E). 5 puncte
3. Modela ți formarea leg ăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbol urile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
4. Modela ți formarea leg ăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbol ul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. Preciza ți tipul interac țiunilor solvent-solvat la dizolvarea acidului clorh idric în ap ă. 2 puncte

Subiectul E.
1. Acidul azotic reac ționeaz ă cu carbonul conform reac ției reprezentată de ecua ția chimic ă:
…HNO 3 + …C → …CO 2 + ..NO + …H 2O.
a. Scrie ți ecua ția procesului de oxidare și ecua ția procesului de reducere.
b. Preciza ți rolul carbonului (agent oxidant, agent reduc ător). 3 puncte
2. Nota ți coeficien ții stoechiometrici ai ecua ției reac ției de la punctul 1 . 1 punct
3. Calcula ți concentra ția procentuală masic ă a solu ției ob ținute prin amestecarea a 230 g solu ție de acid sulfuric,
de concentra ție procentuală masic ă 20%, cu 170 g solu ție de acid sulfuric de concentra ție procentuală masic ă
40%. 4 puncte
4. O prob ă de 0,8 mol de sodiu reac ționeaz ă complet cu clorul.
a. Scrie ți ecua ția reac ției care are loc între sodiu și clor.
b. Calcula ți masa de clor, exprimat ă în grame, necesar ă stoechiometric în reac ția cu 0,8 mol de sodiu.
4 puncte
5. a. Nota ți denumirea substan ței cu care sunt umplute ochiurile gr ătarului de plumb, din construc ția catodului
acumulatorului cu plumb.
b. Scrie ți ecua ția reac ției care are loc la catodul acumulatorului cu plumb , în timpul func țion ării. 3 puncte

SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecua ția termochimic ă a reac ției de ardere a metanolului (CH 3OH) este:
CH 3OH(l) + 3/2O2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l), ∆rH.
Calcula ți varia ția de entalpie, ∆rH, în reac ția de ardere a metanolului, utilizând entalpiile mo lare de formare
standard:0
) l ( OH 3 CH fHΔ = -239,2 kJ/mol,0
) l ( O 2 H fHΔ= – 285,8 kJ/ mol, 0
) g (2CO fHΔ= – 393,5 kJ/ mol. 3 puncte
2. Determina ți c ăldura, exprimat ă în kilojouli, degajat ă la arderea a 160 g de metanol. 2 puncte
3. La arderea a 1 kg de lemn se degaj ă aproximativ 20000 kJ. Calcula ți masa de ap ă, exprimat ă în kilograme,
care poate fi înc ălzit ă de la 30 0C la 400C, utilizând c ăldura degajat ă la arderea a 10 kg de lemn. Se consider ă c ă
nu au loc pierderi de c ăldur ă. 4 puncte
4. Determina ți varia ția de entalpie standard pentru reac ția: S(s) + 3/2O 2(g) → SO 3(g) utilizând ecua țiile
termochimice:

(1) PbO(s) + S(s) + 3/2O 2(g) → PbSO 4(s) ∆H1 = – 702,7 kJ
(2) PbO(s) + H 2SO 4(l) → PbSO 4(s) + H 2O(l) ∆H2 = – 174,5 kJ
(3) SO 3(g) + H 2O(l) → H 2SO 4(l) ∆H3 = – 73,7 kJ.
4 puncte
5. Oxizii NO(g), CO (g), SO 2(g) sunt aranja ți în ordinea cresc ătoare a stabilit ății moleculei. Scrie ți, în ordine
cresc ătoare, entalpiile molare de formare standard ale ac estor oxizi. 2 puncte

Numere atomice: N- 7; Na- 11; Cl-17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Cl- 35,5.
cap ă = 4,18 kJ·kg -1·K -1.

Ministerul Educa ției Na ționale și Cercet ării Știin țifice
Centrul Na țional de Evaluare și Examinare
Prob ă scris ă la chimie anorganic ă (nivel I/ nivel II) Varianta 10
Filiera teoretic ă – profil real
Filiera voca țională – profil militar
Pagina 3 din 3 Subiectul G1. NIVEL I – OBLIGATORIU PENTRU:
filiera teoretic ă, profilul real, specializarea: matematic ă-informatic ă
filiera voca țional ă, profilul militar, specializarea: matematic ă-informatic ă

1. Identificarea carbonatului de calciu se poate real iza cu ajutorul acidului sulfuric:
CaCO 3(s) + H 2SO 4(aq) → CaSO 4(s) + CO 2(g) + H 2O(l)
Preciza ți tipul reac ției, având în vedere viteza de desf ășurare a acesteia. 1 punct
2. Calcula ți volumul dioxidului de carbon, exprimat în litri, m ăsurat la presiunea 2 atm și temperatura 27°C
degajat din 12,5 g de calcar ce con ține 80% carbonat de calciu, procente masice, confor m ecua ției reac ției de la
punctul 1 . 4 puncte
3. a. Determina ți num ărul ionilor de calciu din 2 kmol de carbonat de cal ciu.
b. Calcula ți num ărul atomilor de hidrogen din 10,8 g de ap ă. 4 puncte
4. a. Scrie ți formula chimic ă a unei substan țe care poate fi utilizat ă la neutralizarea acidului clorhidric.
b. Nota ți caracterul acido-bazic al unei solu ții cu pH = 2.
c. Nota ți culoarea solu ției cu pH = 2 la ad ăugarea a 2-3 pic ături de turnesol. 3 puncte
5. Într-un balon cotat cu volumul de 2000 cm 3 se introduc 0,8 g hidroxid de sodiu, apoi se compl eteaz ă cu ap ă
distilat ă pân ă la semn. Determina ți pH-ul solu ției preparate în balonul cotat. 3 puncte

Subiectul G2. NIVEL II – OBLIGATORIU PENTRU:
filiera teoretic ă, profilul real, specializarea: știin țe ale naturii

1. Dioxidul de azot se descompune conform ecua ției reac ției:
2NO 2(g) + 56 kJ  → ←  2NO(g) + O 2(g).
Pentru procesul de descompunere a dioxidului de azo t s-au determinat concentra țiile molare ale componentelor,
la echilibru: [NO] = 0,06 mol/L, [O 2] = 0,03 mol/L și [NO 2] = 0,01 mol/L. Calcula ți valoarea constantei de echilibru,
Kc . 3 puncte
2. Nota ți sensul de deplasare a echilibrului chimic de la punctul 1, în situa țiile:
a. scade presiunea;
b. cre ște temperatura;
c. se introduce oxigen în sistem. 3 puncte
3. Calcula ți viteza medie cu care se consum ă dioxidul de azot, exprimat ă în mol·L-1·s-1, utilizând informa ții din
tabel:
timp (s) [NO 2] (mol/L) [NO] (mol/L) [O 2] (mol/L)
0 0,01000 0,000 0,000
50 0,00079 0,0021 0,0011
4 puncte
4. a. Nota ți configura ția electronic ă a atomului de fier.
b. Scrie ți ecua ția reac ției dintre fier și clor. 3 puncte
5. Nota ți formula chimic ă și denumirea IUPAC pentru reactivul Schweizer. 2 puncte

Numere atomice: Fe- 26.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Ca- 40.
Constanta molar ă a gazelor: R = 0,082 L .atm .mol-1.K-1.
Num ărul lui Avogadro: N = 6,022 ·10 23 mol-1 .