Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a PROIECT DE LECTIE Liceul „Dimitrie Cantemir” Darabani CLASA: a X-a DATA: PROFESOR: CHIRIAC CRISTINA FILIERA:… [621373]

Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a PROIECT DE LECTIE

Liceul „Dimitrie Cantemir” Darabani
CLASA: a X-a
DATA:
PROFESOR: CHIRIAC CRISTINA
FILIERA: Teoretică
PROFILUL: Real
SPECIALIZAREA: Stiinte ale naturii
NR. ORE: 2+1 ore/ săptămână
OBIECTUL: Chimie
TEMA LEC ȚIEI: Reacții redox
TITLUL LECȚEIE : Stabilirea coeficienților în reacțiile redox
DURATA LECȚIEI: 50 minute
TIPUL LECȚIEI: Lecție de comunicare de cunoștințe
CONȚINUT CONCEPTUAL:
 Numărul de oxidare
 Agent oxidant, agent reducător
 Stabilirea co eficienților în reacțiile redox
COMPETENȚE SPECIFICE:
1.1. Descrierea comportării speciilor chimice studiate într -un context dat
1.2. Diferențierea substanțelor chimice după natura interacțiunilor dintre atomi, ioni, molecule
3.1. Analizarea problemelor pe ntru a stabili contextul, relațiile relevante, etapele
rezolvării
4.1. Modelarea conceptelor, structurilor, relațiilor, proceselor, sistemelor
4.2. Folosirea corectă a terminologiei specifice chimiei

OBIECTIVELE OPERAȚIONALE:
A. Cognitive :
O1- să definească reacția redox ca o reacție cu schimb de electroni;
O2- să diferențieze un agent oxidant de un agent reducător;
O3- să enunțe algoritmul de stabilire a numerelor de oxidare;
O4- să modeleze bilanțul electronic;

Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a O5- să utilizeze algoritmul d e stabilire a coeficienților reacțiilor redox;
O6 – să interpreteze observațiile experimentale;

B. Afectiv -motivaționale :
O7- să se acomodeze cu lucrul în grup;
O8- să câștige încrederea în sine prin rezolvarea individuală a unor sarcini de
lucru;
O9 – să admită importanța metodei bilanțului electronic în stabilirea coeficienților
ecuațiilor reacțiilor redox;
C. Psihomotorii :
O10- să reprezinte prin simboluri și formule chimice elemente, substanțe și
reacții chimice;
O11- să aleagă un răspuns din mai multe posibile;
O12- să execute un experiment pe baza instrucțiunilor scrise;

RESURSE PROCEDURALE: explicația, modelarea, descoperire dirijată, instruire
problematizată, algoritmizarea, conversația euristică, experimentul de laborator, lucrul în
grup.
RESURSE MATERIALE: fișa de lucru, manualul, tabelul periodic al elementelor de
laborator și substanțe chimice necesare efectuării experiențelor.

BIBLIOGRAFIE:
Fătu, S. – Metodica predării chimiei în liceu , Editura Corint, București, 1998
Cozma, D., Pui , A. – Elemente de didactica chimiei, Editura Spiru Haret, Iași, 2003
Manuale de chimie, în vigoare.

DESFĂȘURAREA ACTIVITĂȚII

I. Moment organizatoric: (2 minute)
– notarea absențelor și stabilirea climatului pentru oră.
II. Captarea atenției: (2 minute)

Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a În lecțiile precedente am studiat numărul de oxidare, noțiunile de oxidare și reducere,
agentul oxidant și reducător. Astăzi vom parcurge etapele de stabilire a coeficienților
stoechiometrici pentru reacțiile redox.

III. Comunicarea obiectivelor la nivelul elevi lor: (1 minute)
La sfârșitul orei va trebui:
– să stabiliți coeficienții stoechiometrici a ecuațiilor reacțiilor redox.
IV. Actualizarea și sistematizarea cunoștințelor : (4 minute)
Se propun spre rezolvare primele exerciții din fișa de lucru referitoare la s tabilirea N.O. și
la câteva procese de oxidare și reducere
V. Conducerea învățării : (40 minute)
Activitatea profesorului
 Profesorul dă explicațiile necesare privind modul de desfășurare a activității și va
urmări pas cu pas activitatea elevilor în formarea capacității de a corela anumite noțiuni și
anumiți factori, de a stabili concluzii.
 Fișa de lucru conține activități care să verifice și să sistematizeze noțiunile cunoscute
despre reacțiile redox și prezintă informații care să îi ajute pe elevi în parcur gerea etapelor de
stabilire a coeficienților stoechiometici în reacțiile de oxido -reducare
 Profesorul distribuie elevilor fișa de lucru care conține informații, exerciții și probleme
propuse spre rezolvare.
Activitatea elevilor
 Elevii sunt solicitați prin parcurgerea fișei de lucru să consolideze unele aspecte legate
de numărul de oxidare, procesul de oxidare și reducere și să parcurgă algoritmul de stabilire a
coeficienților stoechiometrici ai reacțiilor redox rezolvând sarcinile de lucru;
 Elevii vor tre ce în caiete soluțiile rezolvării problemelor . Profesorul solicită un număr
cât mai mare de elevi pentru scrierea de către aceștia la tablă a ecuațiilor reacțiilor chimice
pentru a veni în sprijinul elevilor cu nivel mai scăzut la învățătură. Se discută fiecare cerință
din fișa de lucru.

Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a FIȘĂ DE LUCRU
Clasa a -IX-a

Exerciții:
1. Numerele de oxidare ale oxigenului în speciile H 2O, H 2O2, F2O, O 2 au valorile:
a) -2, -1, +2, 0.
b) -2, +2, -1, 0.
c) +2, -1, -2, 0.
d) -2, -1, 0, +2.
2. Scrieți transferul de electroni care are loc în următoare le cazuri și asociați ce procese
au loc în transformările:

proces de oxidare
proces de reducere

Informație -exercițiu: Scrierea corectă a ecuațiilor reacțiilor redox se poate realiza prin
parcurgerea unor etape. Vom exemplifica aceste etape ega lând ecuația reacției de obținere a
clorului din dioxid de mangan și acid clorhidric.
 Scrierea formulelor reactanților și ale produșilor de reacție:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
 Stabilirea numerelor de oxidare pentru elementele participante la r eacție:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
 Identificarea elementelor ale căror N.O. se modifică în tipul reacției chimice și
scrierea semiecuațiilor de reducere și de oxidare în tipul reacției chimice:

 Se stabilește bilanțul electronic: numărul electronilor cedați să fie egal cu numărul
electronilor acceptați:

 Scrierea coeficienților reactanților și produșilor de reacție care conțin elemente
participante la procesele de oxidare și reducere:
Fe Fe+2 +3
2Br-1
Br20
2H+1
H20
+1 0Na Na

Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a
MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
 Egalarea ecuației reacției resp ectând legea conservării numărului de atomi:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
Activitate experimentală: Într-o eprubetă ce conține 2ml soluție de dicromat de potasiu
(K2Cr2O7) și acid sulfuric (H 2SO 4) se adaugă soluție de sulfat feros (FeSO 4).
Exerciți u:
Notați observațiile stabiliți concluziile și coeficienții stoechiometrici ai ecuației
reacției chimice efectuată experimental:
KCrO + FeSO + HSO KSO + Cr(SO) + Fe(SO) + HO227 4 2 4 2 4 2 43 2 43 2

Activitate experimentală: Într-o capsulă de porțelan uscată se pun 1 -2 linguri de dicromat
de amo niu bine mojarat. Se așează capsula pe o sită până se aprinde.
Exercițiu:
Identificați agentul oxidant și agentul reducător pentru reacția efectuată experimental.

REZOLVAREA ITEMILOR DIN FIȘA DE LUCRU
Clasa a -IX-a
1. a
2.

oxidare

reducere

Etapele stabilirii coeficienților în reacțiile redox:
 Scrierea formulelor reactanților și ale produșilor de reacție:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
 Stabilirea numerelor de oxidare pentru elementele participante la reacție:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O-2 +4 -1+1 +2 -1 +1-2 0
(NH)CrO CrO + N + HO4 27 23 2 2 2
Fe Fe+2 +3-1e-
2B-1
B20 -2e-
r r
2H+1
H20 +2e-
+1 0Na Na+1e-

Prof. CHIRIAC CRISTINA clasa a IX-a  Identificarea elementelor ale căror N.O. se modifică în tipul reacției chimice și
scrierea semiecuațiilor de reducere și de oxidare în tipul reacției chimice:
Mn Mn+4 +2 +2e-
oxidare ( agent reducător )

2Cl Cl-1
20 -2e- reducere ( agent oxidant )
 Se stabilește bilanțul electronic: numărul electronilor cedați să fie egal cu numărul
electronilor acceptați: în cazul acesta bilanțul electronic este respectat

Mn Mn+4 +22Cl Cl-1
20
+ +
 Scrierea coeficienților reactanților și pro dușilor de reacție care conțin elemente
participante la procesele de oxidare și reducere:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O 2
 Egalarea ecuației reacției respectând legea conservării numărului de atomi:

MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O 4 2
KCrO + FeSO + HSO KSO + Cr(SO) + Fe(SO) + HO227 4 2 4 2 4 2 43 2 43 2+1 -2+6 +2 -2+6 +1+6-2 +1 -2+6 +3 -2+6 +3+6-2 +1-2
2Cr 2Cr+3+6+6e-
oxidare (agent reducător)
2Fe 2Fe+2 +3-2e-
X3 reducere (agent oxidant)
6Fe 6Fe+2 +32Cr 2Cr+3+6+ +

KCrO + 6 FeSO + 7HSO KSO + Cr(SO) +3 Fe(SO) +7 HO227 4 2 4 2 4 2 43 2 43 2+1 -2+6 +2 -2+6 +1+6-2 +1 -2+6 +3 -2+6 +3+6-2 +1-2

(NH)CrO CrO + N + HO4 27 23 2 2 2-3+1 -2+6 -2 +3 0 -2+1

2N N2-3 0 -6e-
oxidare (agent reducător)
2Cr 2Cr+3+6+6e-
reducere (agent oxidant)

2N N2-3 02Cr 2Cr+3 +6+ +

(NH)CrO CrO + N +4HO4 27 23 2 2 2-3+1 -2+6 -2 +3 0 -2+1
VI. Asigurarea retenției și a transferului : (1 minut )
Tema pentru acasă.