este cea mai mica particula dintr-o substanta care nu mai poate fi divizata prin procedee chimice obisnuite. Elementul chimic reprezinta totalitat ea… [616563]

Capitolul 1:Atomul
Lectia 1

1 . Simboluri chimice

Definitii:
Atomul
este cea mai mica particula dintr-o substanta care nu mai poate fi divizata prin
procedee chimice obisnuite.
Elementul chimic
reprezinta totalitat ea atomilor de acelasi tip.
Simbolul chimic
este notatia prescurtata a denumirii unui element chimic.
Exemple de atomi : A: aluminiu Al; argint Ag; argon Ar; aurAu; azot N; B: bariu Ba; brom Br; C: calciu Ca; carbon C; clor Cl; crom Cr; cupru Cu;
F: fier Fe; fluor F; fosfor P;
H: hidrogen H; heliu He;
I: iod I;
M: magneziu Mg; mangan Mn; mercur Hg;
N: nichel Ni; neon Ne; O: oxigen O;
P: potasiu K; platina Pt; plumb Pb;
S: sodiu=natriu Na; sulf S; Z: zinc.
2 . Structura atomului

Atomul este format din:
-nucleu -partea centrala,care contin e doua tipuri de particule
• Protoni-p
+-particule cu sarcina pozitiva;
• Neutroni-n0-particule fara sarcina.
-invelis electronic -partea externa a atomului, care contine particule numite
• Electroni-e- -particule cu sarcina negativa.
A
Atomii sunt caracterizati de doua marimi: E
Z

• Numarul atomic
, notat cu Z, care arata:
– numarul de protoni p+(sarcini pozitive) din nucleu;
-numarul de electroni e-(sarcini negative) din invelisul electronic ;
-numarul de ordine in Sistemul Periodic.

Z = p+ = e-

• Numarul de masa , notat cu A , care arata suma dintre numarul de protoni si numarul de
neutroni din nucleu. Este un numar intreg.
A = p
+ + n0
3.Configuratia electronica

Capitolul 1:Atomul
Lectia 1

Invelisul electronic
este format din totalitatea elec tronilor care graviteaza in jurul
nucleului. Invelisul electronic are o struct ura stratificata,fiind format din straturi,substraturi si orbitali .
Orbitalul atomic
reprezinta zona din jurul nucleului in care exista probabilitatea maxima
de a gasi electroni. Se cunosc 4 tipuri de orbital ,notati cu literele s ,p , d , f .
Orbitalii de tip s au cea mai mica energie si este unul in fiecare strat.
Orbitalii de tip p urmeaza ca energie si se gasesc in numa r de 3 in fiecare strat,pe cele trei
axe x,y,z. Orbitalii de tip d sunt in numar de 5.
Orbitalii de tip f sunt in numar de 7.

Substratul
este format din orbi talii de acelasi tip.
Stratul
este format din substraturi.Sunt in numar de 7 notate de la 1 la 7 sau K,L,M,N,O,P
si Q.

Numarul de electroni dintr-un substrat al unui strat electronic se noteaza ca exponen t la litera care
arata tipul orbitalului. Ex: s2,p5.

Substratul: nax unde n =numarul stratului ;a = tipul orbitalului ;x = numarul de
electroni.

Configuratia electronica a atomului reprezinta schema in care orbitalii atomici se
completeaza cu electroni,in or dinea cresterii energiei lor.

Ocuparea cu electroni are la baza: a.Principiul stabilitatii: electr onii se aranjeaza in orbital in ordi nea cresterii energiei orbitalilor
s,p,d,f. b.Principiul lui Pauli: un orbital atomic poate fi ocupat cu maxim doi electroni de spin opus.
c.Principiul lui Hund: dupa semiocuparea orbital ilor urmeaza cuplarea cu al doilea electron de spin
opus. Pe baza acestor principii avem: -pe orbitalii s incap maxim 2e
-;
– pe orbitalii p incap maxim 6e-;
– pe orbitalii d incap maxim 10e-;
– pe orbitalii f incap maxim 14e-;
-ordinea energetica a substraturilo r este incepand de la nucleu :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ( 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p);